Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
Под гибридизацией понимают процесс перестройки неравноценных по энергии и по форме облака в одинаковые по форме и энергии облака. Пеленг. Существует различные типы гибридизации. Такие как sp2,sp3, sp. C+6 1s22s22p2. Облака теперь 4 гантелеобразной формы, левая часть чуть меньше.
SP2. B5 1s22s22p..SP – Be4 1s22s2.
Ионная связь.
Ионная связь – химическая связь, осуществляемая посредством электростатического притяжения иона, которые превращаются в атомы, в результате отдачи или присоединения электрона. Она образуется только между атомами резко отличающихся электро отрицательностью. Эти соединения характеризуются высокими t плавления и кипения. При растворении в воде или кипении проявляют свойства сильных электролитов. Na+Cl-.Металлы главных подгрупп, 1 и 2 групп с неметаллами главных подгрупп 6-7 групп образуют типичные ионные соединения. KO, NaO, ZnSO3. В отличии от ковалентной связи ионная не обладает направленностью или насыщаемостью. В связи с этим ионные соединения представляют собой твёрдые тела с ионной кристаллической решёткой.
Водородная связь.
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными. Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак.
Межмолекулярное взаимодействие.
Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами.
Превращение энергии при химических реакциях.
Химические реакции характеризуются физическим проявлением – выделение или поглощение теплоты. Выделение или поглощение энергии происходит в виде теплоты. Это позволяет судить о наличии в веществах определенного количества некоторой энергии (внутренней энергией реакции).
При химических реакциях происходит освобождение части энергии, содержащейся в веществах, это носит название теплового эффекта реакции, по которому можно судить об изменении количества внутренней энергии вещества. В химических реакциях, протекающих с взрывом, внутренняя энергия превращается в механическую, причем частично сразу, частично переходя изначально в теплоту.
Во время химических реакций происходит взаимное превращение энергий – внутренней энергии веществ в тепловую, лучистую, электрическую и механическую, и наоборот.
Экзотермические химические реакции характеризуются выделением энергии во внешнюю среду. Эндотермические – поглощением энергии.
Термохимия.
Раздел химии изучающий тепловые эффекты химических реакций и базовых превращений называется термохимией. Система называется тело или совокупность тел находящихся во взаимодействии и условно обособленных от Окружающей среды. Если система обменивается с ОС и теплотой и энергией, то она открытая. Если только энергией то она закрытая. Если ни теплотой, ни энергией, то она изолированная. Термодинамические функции бывают – функции состояния, и функции процесса. К функциям состояния относятся – внутренняя энергия (U), энтальпия (H), энтропия (S), энергия Гиббса (G), энергия Геленбойца (F). К функциям процесса относят – изохорный, изобарный, изотермический, изохорно-изотермический, изобарно-изотермический, адеобатный. Одно из основных функций состояния является полная энергия, которая состоят из Кинетический, Потенциальной, и Внутренней. Процессы протекающие с выделением – экзотермически, а с поглощением теплоты – эндотермические. Закон Лавуазье-Лапласа – Теплота, выделяющаяся при образовании вещества равна теплоте поглощаемой при разложении такого же его количества на исходные составляющие части. Закон Гесса – Тепловой эффект химической реакции протекающий или при постоянном давлении или при постоянном объёме не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состоянием систем. Термодинамической вероятностью системы W представляет собой число микросостояний с помощью которых может быть осуществлено данное микросостояние.
Конечно, для полного рассмотрения вопроса 'Гибридизация атомных электронных орбиталей.', приведенной информации не достаточно, однако чтобы понять основы, её должно хватить. Если вы изучаете эту тему, с целью выполнения задания заданного преподавателем, вы можете обратится за консультацией в нашу компанию. В нашей команде работает большой состав специалистов, которые разбираются в изучаемом вами вопросе на экспертном уровне.
