Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
Хим.равновесие пресуще обратимым реакциям. Прямая реакция имеет максимальную скорость, которая постепенно снижается, обратн.реакция в начале имеет миним.скорость, которая увеличивается по мере накапливания продуктов. В конце концов наступает момент когда, скорость реакции становится равными.
При наступлении равновесия концентрации компонентов остаются неизм., но хим.реакция при этом не прекращается.
Константа равновесия (Кр) – равна отношению констант скорости прямой и обр.реакции.
Кропределяется экспериментально.
Принцип Ле-Шателье: если изменить одно из условий, при котором система находится в состоянии равновесия – концентр, давление или температуру, то равновесие сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению.
Катализ и катализаторы. Гомогенный катализ. Кислотно-основной катализ. Гетерогенный катализ.
Под катализатором понимают изменение скорости реакции в присутствии в-в, которые после завершения реакции остаются в неизм.виде и количестве.
Катализаторы – в-ва, которые вызывают увеличение скорости реакции.
Катализ и катализаторы введены Берцелиусом в 1835г.
Гомогенный катализ – катализ образует одну фазу с реакционной смесью. Н-р, ускорение реакции диспропорционирования пероксида водорода в водном растворе с помощью дихромат-ионов.
Гетерогенный катали – тоже самое ускорение с помощью оксида марганца (IV)(водный раствор пероксида водорода - жидкая фаза, оксид марганца - твердая)
Растворы – физико-химические системы. Механизм и термодинамика процесса растворения.
Раствор – растворенное в-во, находится в виде атомов, молекул, ионов, равномерно окруженный атомами, ионами, или молекулами растворителя.
Растворы имеют агрегатное состояние: жидкое, твердое, газообразное.
При погружении NaClв воду полярные молекулы H2Oориентируются таким образом, что к иону Na+ они обращены своими отрицательными полюсами, а к иону Cl-- положительными и как бы разрывают связь между ионами Na+ и Cl-.
С позиции термодинамики вещество может растворяться в жидкости самопроизвольно при p, T–const.еслив результате этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается т.е. Gраст ˂ 0.
Конечно, для полного рассмотрения вопроса 'Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.', приведенной информации не достаточно, однако чтобы понять основы, её должно хватить. Если вы изучаете эту тему, с целью выполнения задания заданного преподавателем, вы можете обратится за консультацией в нашу компанию. В нашей команде работает большой состав специалистов, которые разбираются в изучаемом вами вопросе на экспертном уровне.
Хм, так же просматривали