Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
Положение в периодической таблице и общая характеристика р-элементов VIII группы
Применение галогенов
Кислородсодержащие соединения галогенов
Хлор, бром и йод образуют кислородсодержащие кислоты и соответствующие им соли. Ниже, на примере хлора, приведены кислоты и соответствующие им соли:
+1 +3 +5 +7
НСlО, НСlО2, НСlО3, НСlО4;
хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная
КСlО, КСlО2, КСlО3, КСlО4.
гипохлорит хлорит хлорат перхлорат
В приведенной схеме сила кислот увеличивается с увеличением степени окисления кислотообразующего элемента, а окислительные свойства солей в данном ряду убывают. Хлорная и хлорноватая кислоты являются сильными, а хлористая и хлорноватистая – слабыми.
Из солей наибольший практический интерес представляют:
СаОС12) – «хлорная известь» представляет собой смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот.
КСlО3 - хлорат калия или техническое название - бертолетова соль.
Фтор и его соединения применяются для получения термоустойчивых пластмасс (тефлон), жидкостей для холодильных машин (фреоны).
Хлор используется в больших количествах для производства соляной кислоты синтетическим методом, хлорорганических инсектицидов, пластмасс, синтетических волокон, хлорной извести, отбеливания тканей и бумаги, хлорирования воды в целях обеззараживания.
Соединения брома и йода используются для производства лекарственных препаратов, фотоматериалов.
Данные элементы: гелий(Не), неон(Nе), аргон(Аr), криптон(Кr), ксенон(Хе) и радон(Rn) называют инертными газами, так как они обладают очень низкой химической активностью. На внешнем энергетическом уровне гелия находится два электрона, а у остальных элементов по восемь электронов, что соответствует замкнутой энергетически выгодной электронной конфигурации.
Гелий единственное термометрическое вещество пригодное для измерения температур ниже 1 К. Применение его основано на химической инертности и низкой температуре кипения (-268,90).
Неоном и аргоном заполняют лампы накаливания. Сварка в среде аргона нержавеющих сталей, титана, алюминия и алюминиевых сплавов обеспечивает исключительно чистый и прочный сварной шов.
Криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Данные соединения (ХеF2, ХеF6, ХеО3 и др.) обладают сильными окислительными свойствами. Радон является радиоактивным элементом с периодом полураспада 3,8 суток. Однако в природе он постоянно образуется. Так как он в 7,65 раза тяжелее воздуха, поэтому скапливается в подвальных, непроветриваемых помещениях. За сутки концентрация радона в непроветриваемом помещении возрастает в 6 раз, а при пользовании душем в ванной комнате в 40 раз. Большую часть облучения человек получает от продуктов распада радона.
ЛЕКЦИЯ № 21
«КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»
1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Комплексные соединения – это соединения, содержащие комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в растворе. Такое явление как изомерия, как и в случае органических соединений, приводит к многообразию данных соединений.
Отнесение неорганических соединений к определенному классу является в первую очередь следствием их электролитической диссоциации. соединения:
K2SO4 → 2K++ SO42-,
Al2(SO4)3) → 2Al3+ + SO42-;
2) Дисоциация двойной соли – алюмокалиевых квасцов
K Al(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42;
