Образование осадков

Образование газообразных веществ

К данному случаю относятся также реакции нейтрализации

НСl + КОН ® КСl + Н₂О,

Н⁺ + Сl ^- + К+ + ОН^–→ К⁺ + Сl ^– + Н₂О,

Н⁺ + ОН^– → Н₂О.

2) Образование осадка

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ® PbCrO₄¯ + 2KNO₃,

Pb²⁺ +2NO₃^– +2K⁺ + CrO₄^2– ® PbCrO₄¯ + 2K⁺ + 2NO₃^–,

Pb²⁺ + CrO₄^2– ® PbCrO₄¯.

3) Образование газообразного вещества

Na₂S + 2HCl ® H₂S­ + 2NaCl,

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + 2Cl^– ® H₂S ­+ 2Na⁺ + 2Cl^– ,

S^2– + 2H⁺ ® H₂S­.

4) Образование комплексного соединения

CuSO₄ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]SO₄ ,

Cu²⁺ + 4NH₃ + SO₄^2– ® [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2–,

Cu²⁺ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]²⁺.

В приведенных выше примерах обратные реакции практически не протекают, т.е. данные случаи реакций являются необратимыми.

2 Обратимые ионно-обменные реакции

Если исходные вещества и продукты реакции содержат слабый электролит, осадок или комплексное соединение, то данные реакции являются обратимыми. В случае обратимых реакций исходные вещества отделяются от продуктов реакции знаком равновесия – ««».

Примеры обратимых ионно-обменных реакций:

1) Образование слабых электролитов

NaF + CH₃COOH « HF + CH₃COONa,

Na⁺ + F^– + CH₃COOH « HF + CH₃COO^– + Na⁺,

F^– + CH₃COOH « + CH₃COO^–.

Равновесие данной реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. в сторону обратной реакции, так как

К_д(HF) = 6,5·10^-4 больше К_д(СH₃СООН) = 1,75 ·10^-5 .

2К₂СО₃ + Н₂SО₃ ↔ Н₂СО₃ + К₂SО₃,

2К⁺ + СО₃^2–+ Н₂SО₃ ↔ Н₂СО₃ + 2К⁺ + SО₃^2–,

СО₃^2– + Н₂SО₃ ↔ Н₂СО₃ + SО₃^2–.

В исходных веществах и продуктах реакции содержатся слабые термически нестойкие кислоты, при разложении которых образуются соответственно СО₂ и SО₂. Равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции, так как константа диссоциации угольной кислоты (К_д1=4,5·10^-7) меньше чем у сернистой кислоты (К_д1=1,3·10^-2). Дополнительным фактором смешения равновесия в сторону прямой реакции является большая термическая нестойкость угольной кислоты.

KI + AgCl¯ ↔ KCl + AgI¯,

K⁺ + I^– + AgCl¯ ↔ K⁺+ Cl^– + AgI¯,

I^– + AgCl¯ ↔ Cl^– + AgI¯.

Для прогнозирования смещения равновесия в данной реакции необходимо сравнить произведения растворимостей, образующихся осадков. Из значений ПР(AgCl) = 1,8· 10^-10 и ПР(AgI) = 1,0·10^-16 следует, что равновесие будет практически полностью смещено в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования менее растворимого осадка.

4) Образование комплексных соединений

К₄[Cо(СN)₆] + 6NH₃ « [Cо(NH₃)₆](СN)₂ + 4КСN,

4К⁺ + [Cо(СN)₆]^4– + 6NH₃ « [Cо(NH₃)₆]²⁺ + 6СN^– + 4К⁺,

[Cо(СN)₆]^4– + 6NH₃ « [Cо(NH₃)₆]²⁺ + 6СN^- .

Из сравнения значений констант нестойкостей ионов К_н([Cо(СN)₆]^4- ) =1,2·10^{-19 –} и К_н( © STUDENT CENTR