Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
В общем случае жидкости могут быть диэлектриками, проводниками и полупроводниками. Дистиллированная вода, например, - диэлектрик, а небольшое количество соли, добавленное в дистиллированную воду, делает её проводником электрического поля – электролитом.
Электролитами называются растворы и расплавы солей, оснований и кислот, являющиеся проводниками электрического тока. Заряженные частицы, обеспечивающие существование электрического тока в электролитах, образуются в результате электролитической диссоциации – распада молекул растворяемого вещества на ионы под действием молекул растворителя. Например, растворение медного купороса в воде:
При отсутствии внешнего электрического поля ионы вместе с нераспавшимися молекулами находятся в тепловом хаотическом движении. Ионы противоположного знака при встрече могут образовать нейтральную молекулу (рекомбинация ионов – обратный процесс диссоциации).
Степень диссоциации–доля молекул, распавшихся на ионы. Она возрастает с увеличением температуры и зависит от концентрации раствора и от электрических свойств растворителя.
При помещении в электролит двух электродов, присоединённых к различным полюсам источника тока, на хаотическое движение ионов накладывается их упорядоченное движение к соответствующим электродам: положительных ионов к катоду, отрицательных ионов – к аноду и в электролите возникает электрических ток, представляющий собой два потока ионов разных знаков в противоположных направлениях. Таким образом, характер проводимости электролитов – ионный.
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в основном изменением удельного сопротивления:
где альфа - температурный коэффициент сопротивления.Для электролитов всегда 
.
Поэтому
Сопротивление электролита можно рассчитать по формуле:
Законы электролиза.
При прохождении электрического тока через электролит происходит выделение на электродах составных частей электролита. Это явление называется электролизом.
Законы электролиза были установлены экспериментально Фарадеем в 1836г.
Их два.
Первый закон электролиза: количество выделившегося на электроде вещества пропорционально заряду, прошедшему через электролит:
,
где 
масса выделившегося вещества, 
коэффициент, зависящий от природы вещества и называемый электрохимическим эквивалентом.
электрохимический эквивалент численно равен массе вещества, выделившегося на электроде при пропускании через электролит заряда равному 
Второй закон электролиза: электрохимические эквиваленты всех веществ пропорциональны их химическим эквивалентам:
,
где 
называют числом Фарадея, 
атомный вес, 
валентность данного вещества.
Опытным путём было установлено, что 
Услуги
НАШ СЕРВИС
