Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
При диссоциации слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Рассмотрим простейший пример, когда молекула распадается только на два иона :
СН3СООН + Н2О Û СН3СОО- + Н3О+
На основании закона действующих масс напишем выражение для константы равновесия Ка:
Ка=
Активность растворителя (воды) в разбавленных растворах можно считать постоянной :
Ка × 
= Кд=
Величина Кдназывается термодинамической константой диссоциации (или просто константой диссоциации).
Казависит от Т, но не зависит от концентрации растворенного вещества.
Заменив активности произведениями аналитических концентраций на соответствующие коэффициенты активности, получим, например, пользуясь моляльностью :
Кд= 
× 
= Кm ×
Можно выразить Кдчерез молярность с и соответствующие коэффициенты активности :
Кд= 
× 
= Кс ×
Кс- классическая константа диссоциации.
Для точных расчетов ионных равновесий необходимо пользоваться термодинамической константой диссоциации Кд. Коэффициенты активности можно рассчитать по уравнениям Дебая-Гюккеля.
