Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Например, в реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.
Под эквивалентом вещества такжечасто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Способы определения эквивалентной массы оксида, кислоты, основания и соли.
Понятие эквивалентной массы было распространено и на соединения; в этом случае эквивалентная масса определяется как масса вещества, кратная эквивалентной массе элемента, являющегося ключевым для данного соединения.
m экв(оксида) = М оксида/(число атомов кислорода*валентность элемента)
m экв(основания) = М основания/кислотность основания
m экв(кислоты) = М кислоты/основность кислоты
m экв(соли) = М соли /(число атомов металла*валентность металла)
Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием;
Кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.
Закон эквивалентов и его применение для решения задач.
Эквивалентов закон, паев закон, один из законов химии, согласно которому отношения масс, вступающих в химическое взаимодействие веществ равны или кратны их эквивалентам.Если два вещества эквивалентны третьему, то они эквивалентны между собой.
Например: некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение: зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль, составляет пропорцию:
28 г металла эквивалентны 11,2 л водорода
х г металла эквивалентны 0,7 л водорода.
Тогда х=0,7*28/11,2= 1,75 г.
