Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ содержит примеси.
Абсолютно чистого вещества в природе не бывает, поэтому в химических производствах вынуждены использовать исходные вещества, содержащие примеси.
Содержание примеси обычно выражают в долях от единицы (или выражают в %).
Для вычисления массы основного вещества, содержащегося в смеси, используют формулу 2.
1)
(1)
2)
ω(в-ва) (2)
3)m(технич.) = m(осн.в.) + m(прим.) (3)
Решение задачи следует начать с расчета массовой доли основного вещества.
Далее необходимо определить его массу и количество вещества.
Записать уравнение нужной реакции со всеми коэффициентами.
По уравнению реакции определить количество вещества
Далее рассчитываются масса или объем требуемого вещества.
Задача:Какой объем углекислого газа (н. у) выделится при прокаливании 5 кг. известняка, в котором массовая доля некарбонатных примесей равна 20%.
Д 
ано: Решениезадачи:
mтех(CaCO3) = 5кг.
ω (примесей) =20% Составим схему решения задачи :
_________________
Найти:V(CO2)-?
mтех(CaCO3) → m (CaCO3) → n(CaCO3) → n(CO2) → V(CO2)
∕ ∕
↑ M(CaCO3) Vm=22,4 л/моль
ω (примесей) → ω(CaCO3)
1) 
2)
100%
ω(в-ва)
80%=4000г.M=40+12+3*16=100 
3)
=40 моль
4)Запишем уравнение реакции и найдем n(CO2):
CaCO3 → CaO +CO2
n(CO2)=n(CaCO3) = 40моль.
5)
=896л.
Ответ: 896 л.CO2.
Задача № 2К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
Решение.
1) Составлено уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:
m (H2SO4) = 200 · 0,1225 = 24,5 (г);
n (H2SO4) = 25,4 : 98 = 0,25 (моль).
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n (H2SO4) = n (BaSO4) = 0,25 (моль);
m (BaSO4)= 0,25 · 233 = 58,25 (г).
ответ: 58,25.
Задача №3. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10 % добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Решение.
1) Составлено уравнение реакции:
CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl
2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:
m (CuCl2) = m(p-pа) · ω/100 = 27 · 0,1 = 2,7 (г);
n (CuCl2) = m (CuCl2)/ M (CuCl2) = 2,7 : 135 = 0,02 (моль).
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n (CuCl2) = n (CuS ) = 0,02 (моль);
m (CuS ) = n (CuS) · M(CuS) = 0,02 · 96 = 1,92 (г).
ответ: 1,92.
Задача. 4. Задачи на примеси в исходных веществах.
4-3-1. Обжигом 277 г сульфида цинка, содержащего 30% несульфидных примесей, получен оксид цинка массой ____ г. (число с точностью до целых).
Дано:
m(образца ZnS) = 277 г
ω(примесей) = 30%.
Найти:
m(ZnO) = ? г.
Решение: 1. Находим сколько чистого сульфида цинка находится в исходной смеси.
ω(ZnS) = 100-30 = 70 (%) или 0.7. m(ZnS) = 277×0.7 = 193.9 (г).
2. Записываем уравнение реакции, присоединяем к уравнению количественные данные и составляем пропорцию.
193.9 г х г
2ZnS + 3О2 = 2ZnO + 2SО2
194 г 162 г
3. Решение пропорции относительно х.
х = 193.9×162/194 = 162. Ответ: 162 г.
Задания для самостоятельной работы.
Задача №1 Вычислите объем водорода (н. у.), выделившегося результате взаимодействия 143 г алюминия содержащего 15% примесей с соляной кислотой.
№2. Кислород объемом 33,6 л (н.у.) выделится при разложении нитрата калия, содержащего 20% примесей, масса которого __г. (Запишите число с точностью до целых).
№3. При действии избытка серной кислоты на 780 г технического хлорида натрия, содержащего 25 % примесей, выделился газ объемом (н.у.) ___ л. (Запишите число с точностью до целых.)
№4. При термическом разложении 153 г натриевой селитры, содержащей 10% примесей, образуется нитрит натрия количеством вещества ___ моль. (Запишите число с точностью до десятых.)
№5. Какой объем оксида углерода (II) может быть получен при взаимодействии 36,73 кг кокса, содержащего 98% углерода, с оксидом углерода (IV) (н.у.)?
№6. Сколько г оксида кальция образуется при разложении 52.6 г известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей?
