Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
Постулаты Бора. Первый постулат:в атоме существуют стационарные (не изменяющиеся со временем) состояния, находясь в которых атом не излучает энергии. Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, на которых находятся электроны. В стационарном состоянии атома для электрона на круговой орбите значения момента импульса могут принимать только определенный набор дискретных значений, удовлетворяющих условию:
( n = 1, 2, 3, …), где
me–масса электрона, υn– скорость электрона на n-ой орбите радиуса rn,
n – номер орбиты, ħ = h/2
(h – постоянная Планка).
Радиус n-ой орбиты для атома водорода: 
, где
где e – заряд электрона, εo – электрическая постоянная,
а – радиус первой орбиты ( n = 1), называемый первым боровским радиусом.
Второй постулат:при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую излучается (или поглощается) один фотон с энергией hν, равной разности энергий соответствующих стационарных состояний Enи Еm:
.
При переходе атома из состояния большей энергии в состояние меньшей энергии происходит излучение фотона, а при поглощении фотона происходит переход атома из состояния меньшей энергии в состояние большей энергии.
Дискретность набора значений энергии стационарных состояний Enи Еmпредопределяет дискретность набора возможных частот ν квантовых переходов между этими состояниями, что обусловливает линейчатость спектра атома.
По теории Бора полная энергия электрона на n-ой орбите атома водорода:
( n = 1, 2 , 3, …),
Из приведенной формулы следует, что энергетические состояния атома образуют последовательность уровней, энергия которых изменяется в зависимости от значения числа n , называемое главным квантовым числом. Энергетическое состояние с n = 1 является основнымсостоянием, а состояния с n >1 являются возбужденными состояниями.
Согласно второму постулату Бора, при переходе атома водорода из состояния n в состояние т с меньшей энергией испускается фотон с энергией hν :
,
откуда частота ν квантового перехода в спектре испускания атома водорода:
, где R – постоянная Ридберга (
) .
Числа m (m = 1, 2, 3 …) и n (n = m + 1, m + 2, m + 3, …) определяют номера электронных орбит в атоме, между которыми происходит квантовый переход.
Приведенная формула описывает серии линий в спектре испускания атома водорода (рис. 31), где m определяет серию (m = 1, 2, 3…), а n определяет отдельные линии соответствующей серии (n = m + 1, m + 2, m + 3, …).
Спектр испускания атома водорода.
В ультрафиолетовой области спектра атома водорода наблюдается
серия Лаймана (m = 1): 
(n = 2, 3, 4, …).
В видимой области спектра атома водорода наблюдается
серия Бальмера (m = 2): 
(n = 3, 4, 5, …).
В инфракрасной области спектра атома водорода наблюдаются:
серия Пашена (m = 3): 
(n = 4, 5, 6, …);
серия Брэкета (m = 4): 
(n = 5, 6, 7, …);
серия Пфунда (m = 5): 
(n = 6, 7, 8, …);
серия Хэмфри (m = 6): 
(n = 7, 8, 9, …).
Рис. 31.
Таким образом, квантовая теория атома, созданная Бором, позволила описать экспериментально наблюдаемые атомные спектры поглощения и испускания.
Конечно, для полного рассмотрения вопроса 'Тема 15. Теория Бора для атома водорода. Спектр атома водорода', приведенной информации не достаточно, однако чтобы понять основы, её должно хватить. Если вы изучаете эту тему, с целью выполнения задания заданного преподавателем, вы можете обратится за консультацией в нашу компанию. В нашей команде работает большой состав специалистов, которые разбираются в изучаемом вами вопросе на экспертном уровне.
Хм, так же просматривали
