Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
1. Вычислить константу равновесия реакции:
NH3( 
) + HCl( ) = NH4Cl(K)
2. Вывести уравнения изобары и изохоры химической реакции.
3. 
Определить константу равновесия Ка при 700К реакции: SO2 +½O2 ↔ SO3
4. 
Для реакции CO + H2O = CO2 + H2 определить КР как функцию температуры
Вопросы для компьютерного тестирования
1. Характерная черта химического равновесия:
динамичность
постоянность
непостоянность
нединамичность
самопроизвольность
2. Определите условия равновесие для обратимых изобарно-изотермических процессов:
dG = 0
dF = 0
dV = 0
dG = const
dF = const
3. При химическом равновесии:
Vnp = Vобр
Vnp > Vобр
Vnp < Vобр
P = const
V = const
4. Укажите энергию Гиббса:
dG = VdP - SdT
dF = - pdV - SdT
dV = 0
dH = nCpdT
S = 
5. Определите константу равновесия, выраженную через парциальное давление:
КР
КС
Кт
К
КР > 0
6. Укажите условие для необратимых процессов:
dG < 0, dF < 0
dG = 0
dF = 0
dG = const
dF = const
Тема 3 Коллоидные состояния
Коллоидами называют особое состояние вещества, с которым связан ряд характерных свойств его. (Колла – по гречески клей). Например, в обычных условиях типичный кристалоид поваренная соль, в бензоле образует коллоидный раствор, или мыло образующее коллоидный раствор в воде, обнаруживает в спирте свойства кристалоида.
Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. Коллоиды имеют высокую степень дисперсности, размер частиц составляет от 10 до 2000A0. Коллоидные системы по степени дисперсности частиц может быть помещены между грубодисперсными системами и истинными растворами. Коллоидные системы являются гетерогенными системами, т.к. частицы дисперсной фазы составляют самостоятельную фазу, обладающую некоторой поверхностью, отделяющей ее от дисперсионной среды. Вследствие малого размера частиц общая поверхность в коллоидных системах очень велика.
В строительном производстве цемент и некоторые вяжущие вещества проходят при твердении через коллоидное состояние.
Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц коллоидных размеров.
Первый тип – суспензоиды (лоифобные коллоиды), к ним относятся коллоидные растворы металлов, их оксидов, гидроксидов, сульфидов и других солей.
Второй тип – мицеллярные коллоиды, где мицеллы представляют собой скопление правильно расположенных молекул, удерживаемых преимущественно дисперсионными силами. Образование мицелл характерно для водных растворов моющих веществ, органических красителей с большими молекулами.
Третий тип – молекулярные коллоиды или обратимые лоифильные коллоиды.
К ним относятся природные и синтетические высокомолекулярные вещества с высокой молекулярной массой.
Размеры коллоидных частиц в коллоидно-дисперсных системах настолько велики по сравнению с молекулами дисперсной среды, что между ними образуется поверхность раздела.
То или иное вещество может быть получено в коллоидном состоянии при следующих условиях:
1) Размеры частиц вещества доводят до коллоидных размеров двумя методами: а) раздроблением (дисперсионные методы); б) укрупнением молекул, атомов или ионов до частиц коллоидного размера (конденсационные методы);
2) Для воспрепятствования слипанию частиц при их взаимном столкновении в растворе необходимо присутствие стабилизаторов (ионов, электролитов, которые на поверхности коллоидной частички образуют ионно-гидратную оболочку );
3) Коллоидные частицы (дисперсная фаза) должны обладать плохой растворимостью в дисперсной среде, хотя бы в момент их получения.
При соблюдений этих условий коллоидные частицы приобретают электрический заряд и гидратную оболочку, что препятствует выпадению их в осадок.
