Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
1. Приготовление стандартного раствора кальция. Рассчитывают навеску СаСО3, необходимую для приготовления 100 мл исходного стандартного раствора с титром по кальцию ТCa= 1-10-3 г/мл (раствор I). Навеску СаСО3, близкую к рассчитанной, взвешивают на аналитических весах в стакане вместимостью 50 мл и осторожно растворяют ее в 10 мл раствора НС1, добавляя кислоту постепенно, малыми порциями. Количественно переносят полученный раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят до метки водой. Разбавленный стандартный раствор кальция с ТСа = 1-10-4 г/мл (раствор II) готовят разбавлением исходного раствора водой в 10 раз.
2. Построение градуировочного графика. В четыре-пять мерных колб вместимостью 50 мл приливают из бюретки по 10 мл раствора оксалата аммония, пипеткой добавляют различные (от 1 до 10 мл) объемы разбавленного стандартного раствора соли кальция (раствора II) и доводят содержимое колб до метки водой. (Растворы рекомендуется готовить с интервалом в 5 мин. Для повышения чувствительности определения можно добавить в каждую колбу 5-10 мл этилового спирта.) Растворы перемешивают, поочередно наливают в кювету оптического прибора (l = 3 см при работе на фотоэлектроколориметре) и через 5 мин после приготовления измеряют оптическую плотность относительно воды при зеленом светофильтре. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - концентрация кальция, г/мл.
3. Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. В мерную колбу вместимостью 50 мл пипеткой переносят 10 мл полученного раствора, добавляют из бюретки 10 мл раствора оксалата аммония, этиловый спирт (если его добавляли при построении градуировочного графика) и доводят раствор до метки водой. Через 5 мин после приготовления измеряют оптическую плотность и по графику находят концентрацию кальция в исследуемом растворе. Рассчитывают массу кальция в пробе в миллиграммах.
Контрольные вопросы и задания
1. Объяснить сущность фототурбидиметрического определения кальция. Составить уравнение реакции получения оксалата кальция.
2. По какой причине перемешивание растворов повышает воспроизводимость результатов фотонефелометрических определений?
3. Почему оптическую плотность суспензии измеряют не сразу, а спустя определённое время после её получения?
4. Указать способы повышения стабильности оптической плотности суспензии.
5. Указать основное конструкционное отличие фотонефелометра от фототурбидиметра.
