Слишком сложно? Тогда запросите консультацию специалиста!
Наша компания занимается тем, что помогает студентам выполнять различные учебные работы на заказ. Вы можете ознакомиться с перечнем выполняемых работ, а так же с их стоимостью на странице с ценами.
1 а.е.м. – одна атомная единица массы (1 Дальтон - Да)
1 а.е.м. = 1/12 m(12C) = M(12C) / 12NA
1 а.е.м. = 1/12∙ (12 г/моль / 6,02∙1023 моль-1) = 1,6611 
10-24 г (1,6611 10-27 кг)
Vm (газа) = 22,4 л/моль (н.у.: 0оС,101325 Па) (молярный объём газа)
NA= 6,02∙1023 моль -1 (постоянная Авогадро)
n(X) или ν(X) – количество вещества
n(X) = m(X) / M(X) → m(X) = n(X)∙M(X); M(X) = m(X) / n(X)
n(газа) = V(газа) / Vm → N(газа) = n(газа)∙NA
n(X) = N(X) / NA → N(X) = n(X) NA
ma(Э) = 1 а.е.м.∙Ar(Э); ma(Э) = M(Э) / NA; ma(Э) = m(Э) / N(Э);
ma(Э) – масса атома элемента (в граммах)
mм(Х) = 1 а.е.м.∙Мr(Х); mм(Х) = M(Х) / NA; mм(Х) = m(X) / N(X);
mм(X) – масса молекулы вещества (в граммах)
ρ(Х) = m(X) / V(X); m(X) = ρ(Х)∙V(X);
m(раствора X) = ρ(раствора Х)∙V(раствора X);
ρ(газа) = m(газа) / V(газа); m(газа) = ρ(газа)∙V(газа);
ρ(газа) = М(газа) / Vm;
D(газа / Н2) = Mr(газа) / Mr(Н2)
Mr(газа) = D(газа / Н2)∙Mr(Н2)
D(газа / Н2) = M(газа) / M(Н2)
M(газа) = D(газа / Н2)∙M(Н2)
D(газа / Н2) – относительная плотность газа по водороду
D(газа / воздух) = Mr(газа) / Mr(воздуха)
Mr(газа) = D(газа / воздух)∙Mr(воздуха)
D(газа / воздух) = M(газа) / M(воздуха)
M(газа) = D(газа / Н2)∙M(воздуха)
D(газа / воздух) – относительная плотность газа по воздуху
Mr(воздуха) =29; M(воздуха) = 29 г/моль;
W(Х) или ω(Х) – массовая доля компонента Х в системе (смеси, растворе)
ω(Э в соединении) = (n(Э)∙Ar(Э)) / (Mr(вещества))
n(Э)∙= (Mr(вещества)∙ ω(Э в соединении)) / Ar(Э)
(Mr(вещества) = (n(Э)∙Ar(Э)) / ω(Э в соединении)
ω(Э в соединении) = (n(Э)∙М(Э)) / (М(вещества))
ω%(Э в соединении) = ((n(Э)∙Ar(Э)) / (Mr(вещества)))∙100%
ω%(Э в соединении) = ((n(Э)∙М(Э)) / (M(вещества)))∙100%
ω%(Х в смеси) = (m(X) / m(смеси))∙100%
ω(Х в смеси) = (m(X) / m(смеси))
ω%(Х ) = (m(X) / m(раствора X))∙100%
ω(Х) = (m(X) / m(раствора X))
m(X) = m(раствора X)∙ω(Х)
m(раствора X)∙= m(X) / ω(Х)
ω(Х) = (n(X)∙M(X) / m(раствораX))
n(X)∙= m(раствора X)∙ω(Х) / M(X)
m(раствора X)∙= (n(X)∙M(X) / ω(Х)
M(X) = m(раствора X)∙ω(Х) / n(X)∙
ω(Х) = (n(X)∙M(X)) / (V(раствораX)∙ρ(раствораX))
n(X)∙= (V(раствораX)∙ρ(раствораX)∙ω(Х)) / M(X)
ρ(раствораX) = (n(X)∙M(X)) / (V(раствораX)∙ω(X))
φ – объемная доля газа в смеси
φ(газа) = V(газа) / V(смеси газов)
φ%(газа) = V(газа) / V(смеси газов) 100%
φ(газа) = n(газа)∙V(газа) / V(смеси газов)
φ(газа) = n(газа) / n(смеси газов)
с(Х) – молярная концентрация вещества
с(Х) = n(Х) / (V(раствораX)∙(моль/л)
n(Х) = с(Х) (V(раствораX)∙
V(раствораX)∙= с(Х) / n(Х)
с(Х) = m(Х) / (V(раствораX)∙M(X) (моль/л)
m(Х) = с(Х) (V(раствораX)∙M(X)
St(X) – растворимость вещества Х при данной температуре с образованием насыщенного раствора
Растворимость (St) (коэффициент растворимости kst) показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 г воды (в 1 л воды) при данной температуре с образованием насыщенного раствора вещества.
St(вещества) = (m(вещества) / m(воды)) ∙ 100 (в г/100 г Н2О)
St(вещества) = (m(вещества) / m(воды)) ∙ 1000 (в г/л)
St(вещества) = m(вещества) / V(воды в мл) ∙ 1000 (в г/л)
St(вещества) = m(вещества) / V(воды в л) (в г/л)
В некоторой справочной литературе растворимость вещества выражается в массовых доля (%) в насыщенном растворе при данной температуре: ω%t(вещества).
S0(KCl) = 280 г/л (S0(KCl) = 28 г/100 г Н2О); S10(KCl) = 312 г/л; S20(KCl) = 344 г/л;
S25(KCl) = 360 г/л; S30(KCl) = 374 г/л; S80(KCl) = 511 г/л ;
S100(KCl) = 560 г/л.
S0(Ca(NО3)2) = 1020 г/л; S20(Ca(NO3)2) = 1288 г/л; S100(Ca(NO3)2) = 3630 г/л.
Кривые растворимости (см. школьный учебник и задачник 8 класс, пособия по химии).
η%(Х) – выход продукта в процентах от теоретического
η%(Х) = (m(X)практ. / m(X)теорет.) 100%
η%(Х) = (V(X)практ. / V(X)теорет.) 100%
η%(Х) = (n(X)практ. / n(X)теорет.) 100%
η(Х) = (m(X)практ. / m(X)теорет.)
η(Х) = (V(X)практ. / V(X)теорет.)
η(Х) = (n(X)практ. / n(X)теорет.)
η%(Х) = (n(X)практ.∙М(Х) / m(X)теорет.) 100%
η%(Х) = (m(X)практ. / n(X)теорет.∙M(X)) 100%
n(X) = Q / Qoобразования(Х)
Q = n(X) Qoобразования(Х)
Qoобразования(Х) = Q / n(X)
n(X) = Q / Qoсгорания(Х)
Q = n(X) Qoсгорания(Х)
Qoсгорания(Х) = Q / n(X)
рV = nRT (уравнение Менделеева-Клапейрона)
n = рV / RT
рV = mRT / M
рМ = mRT / V → ρ = m / V
рМ = ρRT
M = mRT / рV
р – давление (Па)
V – объем (м3)
n(X) или ν(X) – количество вещества (моль)
M – молярная масса вещества (10-3 кг/моль)
R – универсальная газовая постоянная (Дж/ моль∙К)
T – температура (К, T =273 + toC)
